Baz Nedir ?

Suda çözündüğünde OH– iyonu veren maddelere baz adı verilir .

Bazların özellikleri

1- Kırmızı turnusol kağıdını maviye çevirir

2 – Tatları acıdır ( Sabun gibi )

3 – Metallere etki etmez ancak amfoter metallerle ( Zn, Al ) kuvvetli asitler etki eder

4 – Sulu çözeltileri elektrik akımını iletir

5 – Ele kayganlık hissi verir

6 – Asitlerle tepkimeye girerek tuz ve su oluşturur

7 – pH değerleri 7 den büyüktür

8 – Sulu çözeltilerin de OH iyonu oluşturur

9 – Cam ve porseleni aşındırır

NOT

Bazı bileşikler yapılarında OH iyonu içermesine rağmen baz değildir .

CH3COOH baz değil asittir

Bazı bileşiklerin yapısında OH iyonu içermemesine rağmen bazdır .

NH3 baz özellik gösterir.

Önemli Bazlar

NaOH ===> Na+ + OH ===> Sodyum hidroksit

KOH ===> K+ + OH ===> Potasyum hidroksit

Mg(OH)2 ===> Mg+2 + 2OH ===> Magnezyum hidroksit

Ca(OH)2 ===> Ca+2 + 2OH ===> Kalsiyum hidroksit

NH3 + H2O ===> NH4+ + OH ===> Amonyak

Asit Nedir ?

Suda çözündüğünde H+ iyonu oluşturan maddelere asit adı verilir .

Asitlerin Genel Özellikleri

1 – Mavi turnusol kağıdını kırmızıya çevirir

2 – Tatları ekşidir ( Limon gibi )

3 – Metaller ile tepkimeye girerek ( H2 ) hidrojen gazının açığa çıkarır . Bu nedenle metal kaplarda saklanmaz

4 – Sulu çözeltileri elektrik akımını iletir

5 – Tahrip edici özelliğe sahiptir ( Mermeri aşındırır , kumaşı deler , deriyi yakar )

6 – Bazlarla tepkimeye girerek tuz ve su oluşturur

7 – pH değerleri 7 den küçüktür

8 – Sulu çözeltilerinde H+ iyonu oluşturur

Not 

Asitlerin genel olarak yapısında hidrojen olduğu gözlenir . Ancak bazı özel durumlar vardır

NH3 , CH4 , H2O bileşiklerin hidrojen olmasına rağmen asit değildir .

Önemli Asitler

HCl ===> H+ + Cl ===> Hidro klorik asit

HNO3 ===> H+ + NO3 ===> Nitrik asit

H2SO4 ===> 2 H+ + SO4-2 ===> Sülfürik asit